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Chemisches Gleichgewicht: Starke und schwache Säuren
Lernvoraussetzungen: Säure-Base-Theorie nach Brönsted und Berechnung von pH-Werten
1. Informieren Sie sich über den Unterschied zwischen KS- und pKS-Werten bzw. KB- und pKB-Werten: https://www.chemie.de/lexikon/Säurekonstante.html
2. Verdünnte Salzsäure und verdünnte Essigsäure werden auf ihre pH-Werte untersucht. Dabei erhält man folgende Ergebnisse:
Salzsäure
Konzentration/mol .L-1 |
pH-Wert |
0,1 |
1,05 |
0,01 |
2,05 |
0,001 |
3,10 |
0,0001 |
3,95 |
Essigsäure
Konzentration/mol .L-1 |
pH-Wert |
0,1 |
2,85 |
0,01 |
3,45 |
0,001 |
3,95 |
0,0001 |
4,50 |
Berechnen Sie die Konzentration der Oxoniumionen beider Säuren bei einer Säurekonzentration von je 0,1 mol .L-1 und charakterisieren Sie die beiden Säuren.
3. Berechnen Sie den KS-Wert und den pKS-Wert der Essigsäurelösungen.
4. Berechnen Sie die pKS-Werte der übrigen Essigsäurelösungen und vergleichen Sie diese untereinander und mit dem Literaturwert.
Testen Sie ihr Wissen auch unter: https://www.lncu.de/index.php?cmd=courseManager&mod=contentText&action=attempt&courseId=90&unitId=263&contentId=928#content_headline
Hinweise
Die Autoprotolyse von Wasser nach der Brönstedschen Theorie ist die Grundlage für die Berechnung von pH-Werten.
Bereitgestellt von: Fachberatung Chemie, Niedersächsische Schulbehörde, 04.2020
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